Czym jest pierwiastek holmu?

1. Odkrycie pierwiastków holmowych
Po rozstaniu z MosanderemerbIterbzitrw 1842 r. wielu chemików użyło analizy widmowej, aby je zidentyfikować i ustalić, że nie są to czyste tlenki pierwiastka, co zachęciło chemików do dalszego ich rozdzielania. Po rozdzieleniutlenek iterbuItlenek skanduz tlenku iterbu Cliff wydzielił dwa nowe tlenki pierwiastków w 1879 r. Jeden z nich nazwano holmem, aby uczcić miejsce urodzenia Cliffa, starożytną łacińską nazwę Sztokholmu, stolicy Szwecji, Holmia, i symbol pierwiastka Ho. Później, w 1886 r., Boisbodran wydzielił z holmu kolejny pierwiastek, ale nazwa holm została zachowana. Wraz z odkryciem holmu i niektórych innych pierwiastków ziem rzadkich druga połowa trzeciego etapu odkrywania pierwiastków ziem rzadkich została ukończona.

2. Właściwości fizyczne holmu
Holm jest srebrzystobiałym metalem, miękkim i ciągliwym; temperatura topnienia 1474°C, temperatura wrzenia 2695°C, gęstość 8,7947 g/cm³. Holm jest stabilny w suchym powietrzu i szybko utlenia się w wysokich temperaturach;tlenek holmujest najsilniejszą znaną substancją paramagnetyczną. Związki holmu mogą być stosowane jako dodatki do nowych materiałów ferromagnetycznych;jodek holmujest stosowany do produkcji lamp metalohalogenkowych – lamp holmowych. Jest stabilny w suchym powietrzu w temperaturze pokojowej i łatwo utlenia się w wilgotnym powietrzu i w wysokich temperaturach. Unikać kontaktu z powietrzem, tlenkami, kwasami, halogenami i wilgotną wodą. W kontakcie z wodą uwalnia łatwopalne gazy; jest rozpuszczalny w kwasach nieorganicznych. Jest stabilny w suchym powietrzu w temperaturze pokojowej, ale szybko utlenia się w wilgotnym powietrzu i powyżej temperatury pokojowej. Ma aktywne właściwości chemiczne. Powoli rozkłada wodę. Może łączyć się z niemal wszystkimi pierwiastkami niemetalicznymi. Występuje w krzemianie itru, monazycie i innych minerałach ziem rzadkich. Jest stosowany do produkcji materiałów stopowych magnetycznych.

3. Właściwości chemiczne holmu
Jest stabilny w suchym powietrzu w temperaturze pokojowej i łatwo utlenia się w wilgotnym powietrzu i w wysokich temperaturach. Unikaj kontaktu z powietrzem, tlenkami, kwasami, halogenami i wilgotną wodą. W kontakcie z wodą uwalnia łatwopalne gazy; rozpuszcza się w kwasach nieorganicznych. Jest stabilny w suchym powietrzu w temperaturze pokojowej, ale utlenia się szybko w wilgotnym powietrzu i powyżej temperatury pokojowej. Ma aktywne właściwości chemiczne. Powoli rozkłada wodę. Może łączyć się z niemal wszystkimi pierwiastkami niemetalicznymi. Występuje w krzemianie itru, monazycie i innych minerałach ziem rzadkich. Jest używany do produkcji materiałów stopowych magnetycznych. Podobnie jak dysproz, jest metalem, który może pochłaniać neutrony wytwarzane przez rozszczepienie jądrowe. W reaktorze jądrowym z jednej strony stale się pali, a z drugiej kontroluje szybkość reakcji łańcuchowej. Opis pierwiastka: Ma metaliczny połysk. Może powoli reagować z wodą i rozpuszczać się w rozcieńczonym kwasie. Sól jest żółta. Tlenek Ho2O2 jest jasnozielony. Rozpuszcza się w kwasie mineralnym, tworząc trójwartościową żółtą sól. Źródło pierwiastka: Powstaje w wyniku redukcjifluorek holmuHoF3·2H2O z wapniem.
Związki
(1)Tlenek holmujest biały i ma dwie struktury: sześcienną centrowaną na ciele i jednoskośną. Ho2O3 jest jedynym stabilnym tlenkiem. Jego właściwości chemiczne i metody przygotowania są takie same jak tlenku lantanu. Może być używany do produkcji lamp holmowych.
(2)Azotan holmuWzór cząsteczkowy: Ho(NO3)3·5H2O; Masa cząsteczkowa: 441,02; Zwykle jest lekko szkodliwy dla zbiorników wodnych. Nie dopuszczać do kontaktu nierozcieńczonego lub dużych ilości produktu z wodami gruntowymi, drogami wodnymi lub systemami kanalizacyjnymi. Nie wypuszczać materiału do otaczającego środowiska bez zezwolenia rządu.

4.Metoda syntezy holmu
1. Metal holmowymożna uzyskać poprzez redukcję bezwodnegotrójchlorek holmu or trójfluorek holmuz metalicznym wapniem
2. Po oddzieleniu holmu od innych pierwiastków ziem rzadkich za pomocą technologii wymiany jonowej lub ekstrakcji rozpuszczalnikiem, metaliczny holm można przygotować za pomocą redukcji termicznej metali. Redukcja termiczna chlorku ziem rzadkich litem różni się od redukcji termicznej chlorku ziem rzadkich wapniem. Proces redukcji tego pierwszego jest przeprowadzany w fazie gazowej. Reaktor redukcji termicznej litu jest podzielony na dwie strefy grzewcze, a procesy redukcji i destylacji są przeprowadzane w tym samym sprzęcie. Bezwodnychlorek holmujest umieszczany w górnym tytanowym tyglu reaktora (również komorze destylacyjnej HoCl3), a środek redukujący metaliczny lit jest umieszczany w dolnym tyglu. Następnie zbiornik reakcyjny ze stali nierdzewnej jest ewakuowany do 7Pa, a następnie podgrzewany. Gdy temperatura osiągnie 1000℃, jest utrzymywany przez pewien czas, aby umożliwićHoCl3para i para litu w celu pełnej reakcji, a zredukowane cząstki stałe holmu metalicznego spadają do dolnego tygla. Po zakończeniu reakcji redukcji, ogrzewa się tylko dolny tygiel, aby destylować LiCl do górnego tygla. Proces reakcji redukcji trwa zazwyczaj około 10 godzin. Aby uzyskać czystszy metaliczny holm, środek redukujący metaliczny lit powinien być 99,97% wysokiej czystości litu i należy użyć podwójnie destylowanego bezwodnego HoCl3.